Chemie 8 - kyseliny

 

 

Kyseliny jsou látky které ve vodě uvolňují vodíkové kationty - H⁺

Dvouprvkové kyseliny – bezkyslíkaté

H⁺Cl^-             kationt vodíku             aniont nekovu     

H⁺ F^-          kyselina fluorovodíková

H⁺Br^-        kyselina bromovodíková

H⁺I^-             kyselina jodovodíková

H⁺Cl^-         kyselina chlorovodíková

 

Tříprvkové kyseliny – kyslíkaté

H₂ SO_{3  -}  kyselina siřičitá

H⁺ X ^+x O^-II          X –nekov

 

Názvosloví a vzorce kyselin

Název kyseliny                           kyselina  siřičitá

zápis prvků                                H    S     O

Doplnění oxidačních čísel        H ^+I S ^+IVO^-II

doplnění počtu atomů               H₂ ^+IS ^+IVO₃^-II

součet o.č je roven nule            (2.1 + 4)-3 2 = 0

vzorec kyseliny                         H₂ S O₃

 

vzorec kyseliny                                 H₂ S O₄

doplnění ox.č                                    H₂ ^+IS ^+VIO₄

název                                                 kyselina sírová

 

Kyseliny  vznikají     reakcí oxidů nekovů s vodou

 

Kyselina chlorovodíková  HCl

• silná žíravina – jedovatý chlorovodík
• bezbarvá
• nestálá – rozkládá se na plynný chlorovodík HCl (důkaz indikátorovým papírkem u ústí lahve)
• reaguje s kovy –Mg, Zn, Fe                     
• Zn+2 HCl= H₂ + ZnCl₂₎
• nereaguje s Cu
• je obsažena v trávicích šťávách žaludku člověka
• reaguje s oxidovaným povrchem mědi – (čištění plechů)

 

použití: výrova plastů, barviv, výroba chloridů, potravinářský, koželužský průmysl

 

Kyselina sírová  - H₂ SO₄

•  silná žíravina  98%
• bezbarvá
• papír, cukr, dřevo (ostatní organické materiály)jejím působením černají - uhelnatí
• reaguje s kovy –Mg, Zn, Fe                       Zn+H₂ SO₄= H₂ + Zn SO₄
• nereaguje s Cu
• reaguje s oxidy kovů

 

Použití: výroba hnojiv, barviv, výbušnin,chemikálií, kovů, plastů, vláken, náplň akumulátorů

 

Kyselina dusičná  - HNO₃

• silná žíravina - leptá
• nestálá –rozkládá sesvětlem  na oxid NO, NO₂ (hnědý plyn, jedovatý)
• bezbarvá
• reaguje s kovy –Mg, Zn, Fe, Cu                               Cu+HNO₃= NO (NO+  O₂ = NO₂ ) + Zn NO₃
• reaguje s oxidy kovů

 

Použití: výroba hnojiv, barviv, výbušnin, , kovů, plastů

 

Kyselina uhličitá - H₂ CO₃

• velmi slabá kyselina
• vzniká rozpouštěním oxidu uhličitého ve vodě
• je nestálá, rychle se zase rozkládá

využití:

• je součástí perlivých nápojů
• jejím působením se rozpouští vápenec

 

Kyselina siřičitá    H₂SO₃

vlastnosti:

• velmi slabá kyselina
• vzniká reakcí oxidu siřičitého s vodou
• při spalování nekvalitních paliv uniká SO₂ do ovzduší, reaguje s vodou a vznikají kyselé deště

 

Kyselina chlorná  HClO

• slabá kyselina
• má bělící účinky,  
• snadno se rozkládá
• vzniká zaváděním chloru do vody

využití: je součástí čistících prostředků, chlorování bazénů

 

Kyselina fosforečná    H₃PO₄

využití:

používá se k výrobě hnojiv (superfosfáty)

zředěná je obsažená v nápojích typu Coca – cola (E 338)