Chemie - vlastnosti a příprava oxidů
Laboratorní příprava oxidů
Doplň vlastnosti oxidů podle pozorování
Oxid uhličitý
Ca CO3 + HCl = CO2 + Ca Cl2
reakce uhličitanu vápenatého s kyselinou chlorovodíkovou
Důkaz:
hořící špejle zhasne, vápená voda se zakalí při vdechování CO2
Oxid siřičitý
S + O2 = SO2
spalování síry
vlastnosti:
Oxid hořečnatý
Mg + O2 = MgO
hoření hořčíkové pásky
vlastnosti:
Oxid hlinitý
Al + O2 = Al 2O 3
hoření hliníkového prášku v plameni kahanu
vlastnosti:
Významné oxidy
Oxid uhličitý CO2 (E 290 v potravinách)
· je bezbarvý, nedýchatelný plyn, těžší než vzduch
· vzniká při dokonalém spalování paliv, dýchání, kvašení apod.
větší množství CO2 má v atmosféře podobnou funkci jako sklo ve skleníku = skleníkový efekt
· používá se do chladících zařízení, k výrobě sodovky,k výrobě perlivých nápojů, sody, náplň hasících přístrojů
· plní se do ocelových lahví označených černým pruhem
· do bombiček
· pevný se nazývá "suchý led"
Oxid uhelnatý CO
· je bezbarvý, bez zápachu, velice jedovatý plyn
· je obsažen ve výfukových plynech, vzniká při nedokonalém spalování paliva v kamnech
· je součástí svítiplynu
· při otravě CO je nutné postiženého vynést na čerstvý vzduch, přivolat lékaře, dávat kyslík
Oxid siřičitý SO2
· je jedovatý, bezbarvý plyn, ostře zapáchající, dráždí ke kašli
vzniká při hoření síry ve vzduchu a je příčinou kyselých dešťů (spolu s oxidy dusíku)
· používá se: při výrobě celulózy, papíru, k bělení (vlny, bavlny, slámy), k dezinfekci (síření) sudů, sklepů, včelích úlů
Oxid dusnatý NO a oxid dusičitý NO2
· NO je bezbarvý plyn
· NO2 je hnědočervený jedovatý plyn
· oba jsou příčinou kyselých dešťů
· jsou ve výfukových plynech
Oxid dusný N2O
· "rajský plyn"
· používá se ke krátkodobým narkózám
Oxid vápenatý CaO -( E 529)
· je bílá pevná látka = pálené vápno
· používá se k výrobě hašeného vápna, ve stavebnictví
· vyrábí se tepelným rozkladem vápence
Oxid hlinitý Al2O3
· se vyskytuje v přírodě jako nerost korund - jeho odrůdy jsou hnědošedý smirek, modrý safír, červený rubín (drahokamy do šperků)
· je surovinou pro výrobu hliníku, uplatnění pro svou tvrdost jako brusivo.
Oxid křemičitý SiO2
· jako křemen - nejrozšířenější nerost v přírodě
· surovina pro výrobu skla, obecný křemen je složkou štěrků
· odrůdy: ametyst, křišťál, achát, opál a jiné
· silikagel - uměle vyrobený, gelovitý, používá se jako vysušovadlo
Oxidy železa
· jsou nerosty magnetovec a krevel ( železné rudy )
· zpracovávají se ve vysoké peci , účinkem koksu a oxidu uhelnatého vzniká surové železo.
Oxid titaničitý - ( E 171)
- titanová běloba, pigment v nátěrových hmotách, barvivo v potravinách a součást opalovacích krémů
Oxidy mají značný význam v průmyslové výrobě.
- konečnými produkty výroby jsou:
CaO (pálené vápno)
CO2 ( suchý led)
ZnO (složka léků a bílých barev)
Cr2O3 (složka zelených barviv)
N2O (náplň bombiček na výrobu šlehačky)
SiO2 (k výrobě skla)
- výchozími látkami (surovinami) jsou:
Al2O3 ( k výrobě hliníku)
Fe2O3 ( k výrobě železa)
CuO ( k výrobě mědi)
SO2 a SO3 ( k výrobě kyseliny sírové)
- Napiš názvy uvedených oxidů.
Přidáno 28. 4. 2019, autor: