Chemie 8 - kyseliny

Kyseliny jsou látky které ve vodě uvolňují vodíkové kationty - H+

Dvouprvkové kyseliny – bezkyslíkaté

• H+Cl- kationt vodíku aniont nekovu
• H+ F- kyselina fluorovodíková
• H+Br- kyselina bromovodíková
• H+I- kyselina jodovodíková
• H+Cl- kyselina chlorovodíková

Tříprvkové kyseliny – kyslíkaté

• H2 SO3 - kyselina siřičitá
• H+ X +x O-II X –nekov

Názvosloví a vzorce kyselin

• Název kyseliny kyselina siřičitá
• zápis prvků H S O
• Doplnění oxidačních čísel H +I S +IVO-II
• doplnění počtu atomů H2 +IS +IVO3-II
• součet o.č je roven nule (2.1 + 4)-3 2 = 0
• vzorec kyseliny H2 S O3
• vzorec kyseliny H2 S O4
• doplnění ox.č H2 +IS +VIO4
• název kyselina sírová

Kyseliny vznikají reakcí oxidů nekovů s vodou

Kyselina chlorovodíková HCl

• silná žíravina – jedovatý chlorovodík
• bezbarvá
• nestálá – rozkládá se na plynný chlorovodík HCl (důkaz indikátorovým papírkem u ústí lahve)
• reaguje s kovy –Mg, Zn, Fe
• Zn+2 HCl= H2 + ZnCl2)
• nereaguje s Cu
• je obsažena v trávicích šťávách žaludku člověka
• reaguje s oxidovaným povrchem mědi – (čištění plechů)

použití: výrova plastů, barviv, výroba chloridů, potravinářský, koželužský průmysl

Kyselina sírová - H2 SO4

• silná žíravina 98%
• bezbarvá
• papír, cukr, dřevo (ostatní organické materiály)jejím působením černají - uhelnatí
• reaguje s kovy –Mg, Zn, Fe Zn+H2 SO4= H2 + Zn SO4
• nereaguje s Cu
• reaguje s oxidy kovů

Použití: výroba hnojiv, barviv, výbušnin,chemikálií, kovů, plastů, vláken, náplň akumulátorů

Kyselina dusičná - HNO3

• silná žíravina - leptá
• nestálá –rozkládá sesvětlem na oxid NO, NO2 (hnědý plyn, jedovatý)
• bezbarvá
• reaguje s kovy –Mg, Zn, Fe, Cu Cu+HNO3= NO (NO+ O2 = NO2 ) + Zn NO3
• reaguje s oxidy kovů

Použití: výroba hnojiv, barviv, výbušnin, , kovů, plastů

Kyselina uhličitá - H2 CO3

• velmi slabá kyselina
• vzniká rozpouštěním oxidu uhličitého ve vodě
• je nestálá, rychle se zase rozkládá

využití:

• je součástí perlivých nápojů
• jejím působením se rozpouští vápenec

Kyselina siřičitá H2SO3

vlastnosti:

• velmi slabá kyselina
• vzniká reakcí oxidu siřičitého s vodou
• při spalování nekvalitních paliv uniká SO2 do ovzduší, reaguje s vodou a vznikají kyselé deště

Kyselina chlorná HClO

• slabá kyselina
• má bělící účinky,
• snadno se rozkládá
• vzniká zaváděním chloru do vody

využití: je součástí čistících prostředků, chlorování bazénů

Kyselina fosforečná H3PO4

využití:

• používá se k výrobě hnojiv (superfosfáty)
• zředěná je obsažená v nápojích typu Coca – cola (E 338)