Chemie - vlastnosti a příprava oxidů
Laboratorní příprava oxidů
Doplň vlastnosti oxidů podle pozorování
Oxid uhličitý
- Ca CO3 + HCl = CO2 + Ca Cl2
reakce uhličitanu vápenatého s kyselinou chlorovodíkovou
Důkaz:
hořící špejle zhasne, vápená voda se zakalí při vdechování CO2
Oxid siřičitý
spalování síry
vlastnosti:
Oxid hořečnatý
hoření hořčíkové pásky
vlastnosti:
Oxid hlinitý
hoření hliníkového prášku v plameni kahanu
vlastnosti:
Významné oxidy
Oxid uhličitý CO2 (E 290 v potravinách)
- je bezbarvý, nedýchatelný plyn, těžší než vzduch
- vzniká při dokonalém spalování paliv, dýchání, kvašení apod.
větší množství CO2 má v atmosféře podobnou funkci jako sklo ve skleníku = skleníkový efekt
- používá se do chladících zařízení, k výrobě sodovky,k výrobě perlivých nápojů, sody, náplň hasících přístrojů
- plní se do ocelových lahví označených černým pruhem
- do bombiček
- pevný se nazývá "suchý led"
Oxid uhelnatý CO
- je bezbarvý, bez zápachu, velice jedovatý plyn
- je obsažen ve výfukových plynech, vzniká při nedokonalém spalování paliva v kamnech
- je součástí svítiplynu
- při otravě CO je nutné postiženého vynést na čerstvý vzduch, přivolat lékaře, dávat kyslík
Oxid siřičitý SO2
- je jedovatý, bezbarvý plyn, ostře zapáchající, dráždí ke kašli
vzniká při hoření síry ve vzduchu a je příčinou kyselých dešťů (spolu s oxidy dusíku)
- používá se: při výrobě celulózy, papíru, k bělení (vlny, bavlny, slámy), k dezinfekci (síření) sudů, sklepů, včelích úlů
Oxid dusnatý NO a oxid dusičitý NO2
- NO je bezbarvý plyn
- NO2 je hnědočervený jedovatý plyn
- oba jsou příčinou kyselých dešťů
- jsou ve výfukových plynech
Oxid dusný N2O
- "rajský plyn"
- používá se ke krátkodobým narkózám
Oxid vápenatý CaO -( E 529)
- je bílá pevná látka = pálené vápno
- používá se k výrobě hašeného vápna, ve stavebnictví
- vyrábí se tepelným rozkladem vápence
Oxid hlinitý Al2O3
- se vyskytuje v přírodě jako nerost korund - jeho odrůdy jsou hnědošedý smirek, modrý safír, červený rubín (drahokamy do šperků)
- je surovinou pro výrobu hliníku, uplatnění pro svou tvrdost jako brusivo.
Oxid křemičitý SiO2
- jako křemen - nejrozšířenější nerost v přírodě
- surovina pro výrobu skla, obecný křemen je složkou štěrků
- odrůdy: ametyst, křišťál, achát, opál a jiné
- silikagel - uměle vyrobený, gelovitý, používá se jako vysušovadlo
Oxidy železa
- jsou nerosty magnetovec a krevel ( železné rudy )
- zpracovávají se ve vysoké peci , účinkem koksu a oxidu uhelnatého vzniká surové železo.
Oxid titaničitý - ( E 171)
- titanová běloba, pigment v nátěrových hmotách, barvivo v potravinách a součást opalovacích krémů
Oxidy mají značný význam v průmyslové výrobě.
konečnými produkty výroby jsou:
- CaO (pálené vápno)
- CO2 ( suchý led)
- ZnO (složka léků a bílých barev)
- Cr2O3 (složka zelených barviv)
- N2O (náplň bombiček na výrobu šlehačky)
- SiO2 (k výrobě skla)
výchozími látkami (surovinami) jsou:
- Al2O3 ( k výrobě hliníku)
- Fe2O3 ( k výrobě železa)
- CuO ( k výrobě mědi)
- SO2 a SO3 ( k výrobě kyseliny sírové)
Napiš názvy uvedených oxidů.