Oxidy - názvosloví, vzorce

Oxidy (dříve kysličníky)

dvouprvkové sloučeniny (koncovka –id) kyslíku s kovy i nekovy které mají nižší elektronegativitu než kyslík.

Vznikají při hoření a reakcích s látkami, které kyslík obsahují

Kyslík má v oxidech oxidační číslo -II O-II

Vzorce oxidů

název: oxid železitý

značky prvků v oxidu

Fe O

doplníme oxidační čísla prvků

Fe+III O-II

křížovým pravidlem určíme počet vázaných atomů

Fe2+III O3-II

Kontrola správného zapsání vzorce – součet oxidačních čísel je roven nule

2.(+3) + 3.(-2) = 6 – 6 =0

oxid sírový

1)značky prvků v oxidu

S O

2)doplníme oxidační čísla prvků

S+VI O-II

3) křížovým pravidlem určíme počet vázaných atomů

počet vázaných atomů musí být co nejmenší,

S2+VI O6-II dělíme dvěma ® S+VI O3-II

4) Kontrola správného zapsání vzorce – součet oxidačních čísel je roven nule

6 + 3(-2) = 6 – 6 =0

Název oxidů pomocí vzorce

Je zadaný vzorec oxidu

N2 O3

doplníme oxidační čísla ( křížem)

N2 +III O3-II

určíme koncovku přídavného jména v názvu podle kationtu

+III -itý dus – itý

celý název: oxid dusitý

• Oxid sodný Na +I2 O -II
• Oxid vápenatý Ca +II O-II :2
• Oxid železitý Fe +III2 O-II 3
• Oxid uhličitý C +IV O-II 2 :2
• Oxid fosforečný P +V2 O-II 5
• Oxid dusičný N +V2 O-II 5
• Oxid sírový S +VI O-II 3 :2
• Oxid manganistý Mn +VII2O-II 7
• Oxid osmičelý Os +VIII O-II 4 :2